鋰電池的由來

　　世界上第一塊鋰電池，誕生于1976年3月的美國，一家石油公司的工程師用金屬鋰作正極，用鈦的硫化物作負極，依靠鋰離子的正負極運動，在電池內(nèi)部形成了電流，完成了充放電的過程，和外界形成電能交互。

　　經(jīng)過研究，鋰電池的電能存儲能力和充放電時間等指標上都大大優(yōu)于當時的其他充電電池，從而引發(fā)了人們極大的興趣，在80年代后，人們對鋰電池的雛形加強了改造，大大增強了其穩(wěn)定性以及體積以及制作工藝，將鋰電池廣泛應用在移動數(shù)碼甚至是電力汽車等多個領域。但是，隨著應用范圍的擴大，鋰電池的隱患也漸漸浮出水面。

　　鋰電池的優(yōu)點

　　1、鋰電池電壓平臺高：單體電池的平均電壓為3.7V或3.2V，約等于3只鎳鎘電池或鎳氫電池的串聯(lián)電壓，便于組成電池電源組；

　　2、相對電池而言鋰電池能量密度高。具有高儲存能量密度，目前已達到460-600Wh/kg，是鉛酸電池的約6-7倍；

　　3、相對鉛酸電池而言鋰電池重量輕，相同體積下重量約為鉛酸產(chǎn)品的1/5-6；

　　4、鋰電池使用壽命相對較長，使用壽命可達到6年以上，磷酸亞鐵鋰為正極的電池用1CDOD充放，有可以使用1000次的記錄；

　　5、具備高功率承受力，其中電動汽車用的磷酸亞鐵鋰鋰離子電池可以達到15-30C充放電的能力，便于高強度的啟動加速；

　　6、自放電率低，無記憶效應；

　　7、鋰電池高低溫適應性強，可以在-20℃--60℃的環(huán)境下使用，經(jīng)過工藝上的處理，可以在-45℃環(huán)境下使用；

　　8、綠色環(huán)保，不論生產(chǎn)、使用和報廢，都不含有、也不產(chǎn)生任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質(zhì)。

　　鋰電池的缺點

　　1、鋰電池均存在安全性差，有發(fā)生爆炸的危險。

　　2、鈷酸鋰材料的鋰電池不能大電流放電，安全性較差。

　　3、鋰電池均需保護線路，防止電池被過充過放電。

　　4、生產(chǎn)要求條件高，成本高。

　　鋰電池有沒有毒

　　1、電解質(zhì)溶液有毒，電解液為有機易揮發(fā)性液體，而且有明顯的腐蝕性，長時間吸入揮發(fā)性氣體對呼吸道有損害。

　　2、鋰電池由正極粉末、負極粉末、導電劑粉末、粘結(jié)劑粉末、電解液、有機溶液等多種成分構(gòu)成。正極粉末中的鈷是屬于有毒金屬物質(zhì)，有機分散劑屬有毒有機溶劑，而電解液是鋰電池中毒性、腐蝕性最強的組分，對人體有直接的影響。

　　鋰電池被扎破會不會發(fā)生爆炸

　　答案分情況。

　　首先，如果不是負極析鋰（鋰離子被碳結(jié)合不完全產(chǎn)生鋰結(jié)晶），鋰離子均在穩(wěn)定態(tài)，不會由于鋰與空氣發(fā)生反應。即使析鋰，也不是燃燒主因。之所以自燃，是由于電池被破壞后

　　1、金屬兇器造成電池短路；

　　2、外力破壞造成隔膜損壞導致電池短路。

　　直流短路時發(fā)熱巨大，造成電池熱失控，熱失控時會在毫秒級時間內(nèi)溫升至300攝氏度以上。鋰電池內(nèi)最主要的易燃物其實是電解液，在沒有阻燃劑的情況下（實際上各家產(chǎn)品里都有阻燃劑），電解液燃點約130攝氏度。現(xiàn)已發(fā)生的大型電動車事故，歸根結(jié)底均為電池遭到破壞，電解液流出并燃燒所致。

　　但是，也分技術體系，眾所周知鋰離子電池大致分為鈷鋰、錳鋰、三元、鐵鋰等，其中鈷鋰和三元的熱失控溫度均低于300攝氏度，錳鋰約400攝氏度，鐵鋰高于700攝氏度，最近另有鐵錳鋰二元產(chǎn)品，根據(jù)摻雜的不同，熱失控臨界在400-600攝氏度。可見區(qū)別很大，這也是鐵鋰之所以安全的原因之一。所以，在鐵鋰國標中，金屬針刺試驗是一項必做的安全試驗。

　　也就是說，符合我國要求的鐵鋰電池，在針刺后是不應燃燒和爆炸的。這個試驗做的很多，基本無異議，甚至我碰到部分產(chǎn)品針刺后還可繼續(xù)使用的。而題主提到的刀割又更擴大了破壞性，這個試驗我也曾經(jīng)嘗（zuo）試（si）過，電池并未發(fā)生燃燒或爆炸。在近年的一些第三方檢測中，監(jiān)督機構(gòu)要求解刨電池查看是否有內(nèi)并結(jié)構(gòu)，標準是統(tǒng)一電解液結(jié)構(gòu)中是否只有一個電池，我們也蹭多次劃開電池進行解釋，均未現(xiàn)安全問題。

　　所以，具備符合國家標準的鐵鋰電池產(chǎn)品，由于其化學特性，以及添加了阻燃劑后的保障，刀割后是不應發(fā)生自燃的。其他產(chǎn)品則無法保證了。當然由于我這里主作鐵鋰，對錳鋰等產(chǎn)品的標準不熟悉，也希望同行追加答案予以指正。理論上來說金屬異物穿刺試驗應該是基礎中的基礎。