電池一般叫正極和負(fù)極，他們對應(yīng)的正好相反就是陰極和負(fù)極。一般在電解的過程中才稱為陽極陰極。充電電池的充電過程就是個電解反應(yīng)。

鎳鎘電池采用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負(fù)極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發(fā)生如下反應(yīng)

Ni(OH)2–e+OH-→NiOOH+H2O

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：

Cd(OH)2+2e→Cd+2OH-

總反應(yīng)為：2Ni(OH)2+Cd(OH)2→2NiOOH+Cd+2H2O

放電時，反應(yīng)逆向進行NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH-

Cd+2OH-+2e→Cd(OH)2

充電時，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負(fù)極的電勢逐漸降低，當(dāng)電池充滿電時，正極、負(fù)極電位均達(dá)到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。

鎳氫電池的電化學(xué)原理是什么？

鎳氫電池采用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲氫金屬作為負(fù)極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時，正極發(fā)生反應(yīng)如下：

Ni(OH)2–e+OH-→NiOOH+H2O

負(fù)極反應(yīng)：MHn+ne→M+n/2H2

放電時，正極：NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH-

負(fù)極：M+n/2H2→MHn+ne

鋰離子電池的電化學(xué)原理是什么？

鋰離子電池正極主要成分為LiCoO2負(fù)極主要為C充電時

正極反應(yīng)：LiCoO2Li1-xCoO2+xLi++xe-

負(fù)極反應(yīng)：C+xLi++xe-CLix

電池總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix

放電時發(fā)生上述反應(yīng)的逆反應(yīng)。

關(guān)于為什么就難一句兩句說清楚。建議買個專業(yè)書刊。

其實電池就是根據(jù)物質(zhì)之間的電位差做成的，任何金屬都有相對

電位差。如何組合最好就是需要選擇的，我們現(xiàn)在選擇的電池就是比較適用的

微電池是指由同一鋼筋提供陰極和陽極的銹蝕電池，陽極為鋼筋未生銹部分，陰極為鋼筋上鐵的氧化物·宏電池是指由不同鋼筋分別提供陰極和陽極的銹蝕電池，陽極為未生銹的鋼筋，陰極為已生銹鋼筋的銹蝕部分。

微電池可分為兩大類。一類是微型堿性電池，包括氧化銀電池、汞電池、鋅-空氣電池、鋅-鎳電池、鋅-錳電池、鎘-鎳電池、鎘-汞電池等;另一類是微型鋰電池,包括鋰-錳電池、鋰-亞硫酰氯電池、鋰-鉻酸電池、鋰－硫化鐵電池等十幾種。這些電池的負(fù)極均為金屬鋰，故而取名鋰電池。鋰電池有使用有機溶劑作為電解液的,如鋰-錳電池；有使用無機溶劑作為電解液的，如鋰-亞硫酰氯電池；也有使用固態(tài)電解質(zhì)的,如鋰-碘電池。

微電池也可分為一次和二次電池，分別稱做微型原電池和微型蓄電池。由于微型電池的爬堿（漏液）問題一直沒有解決，微型堿性蓄電池的壽命不超過10年。

微電池中應(yīng)用最普遍、用量最大的是紐扣式鋅－氧化銀電池，簡稱氧化銀電池。氧化銀電池有用一價銀的氧化物(Ag2O)作正極的、二價銀的氧化物(AgO)作正極的和紐扣式氧化銀蓄電池三種。其基本性能見表。

與氧化銀電池相比，鋰電池具有電壓范圍寬、密封性好、貯存壽命長、使用溫度范圍寬以及適宜微型化和薄型化的優(yōu)點。鋰電池的缺點是電流輸出能力小，但由于超大規(guī)模集成電路的迅速發(fā)展，微電子器件的功耗已進一步降低，因而鋰電池的這一缺點已不突出。從80年代起鋰電池已開始逐步取代廣泛使用的氧化銀電池。