干粉蓄電池又稱干荷蓄電池，初次使用的時候，再添加電解液。它的原理跟普通蓄電池的原理是一樣，唯一不同就是它的正極和負極的活性物質是以干燥狀態(tài)下儲存，這樣做的目的就是增加新蓄電池的儲存性能，防止在儲存過程中漏液，并且，由于是在干燥狀態(tài)下儲存，活性物質很難發(fā)生變質，另外，就是初次使用的時候，不必再充電，充電解液之后能立即使用。

鉛酸蓄電池正極活性物質是二氧化鉛，負極活性物質是海綿鉛，電解液是稀硫酸溶液，其放電化學反應為二氧化鉛、海綿鉛與電解液反應生成硫酸鉛和水，Pb（負極）+PbO2（正極）+2H2SO4====2PbSO4+2H2O（放電反應）其充電化學反應為硫酸鉛和水轉化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。2PbSO4+2H2O====Pb（負極）+PbO2（正極）+2H2SO4(充電反應)鉛酸蓄電池單格額定電壓為２.0V，一般串聯(lián)為６V、１２V用于汽車、摩托車啟動照明使用，單體電池一般串聯(lián)為４８Ｖ、９６Ｖ、１１０或２２０Ｖ用于不同場合。電池內正、負極板間采用電阻極低、雜質少成分穩(wěn)定離子能通過的橡膠、ＰＶＣ、ＰＥ或ＡＧＭ隔板。鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：

正極：PbO2+2e+HSO4-+3H+==PbSO4+2H2O

負極：Pb+HSO4-==PbSO4+H++2e

總反應：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O

從以上的化學反應方程式中可以看出，鉛酸蓄電池在放電時，正極的活性物質二氧化鉛和負極的活性物質金屬鉛都與硫酸電解液反應，生成硫酸鉛，在電化學上把這種反應叫做“雙硫酸鹽化反應”。在蓄電池剛放電結束時，正、負極活性物質轉化成的硫酸鉛是一種結構疏松、晶體細密的結晶物，活性程度非常高。在蓄電池充電過程中，正、負極疏松細密的硫酸鉛，在外界充電電流的作用下會重新變成二氧化鉛和金屬鉛，蓄電池就又處于充足電的狀態(tài)。正是這種可逆轉的電化學反應，使蓄電池實現(xiàn)了儲存電能和釋放電能的功能。

化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內部活性物質再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(StorageBattery)，也稱二次電池。

所謂蓄電池即是貯存化學能量，于必要時放出電能的一種電氣化學設備。

蓄電池(StorageBattery)是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池等。

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質。電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成化學電池。鉛蓄電池能反復充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。

對于傳統(tǒng)的干荷鉛蓄電池（如汽車干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時間后要補充蒸餾水，使稀硫酸電解液保持1.28g/ml左右的密度；對于免維護蓄電池，其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。[1]

化學原理

方程式如下：

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符號2PbSO4(s)+2H2O(l)

放電時：負Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)

正PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)

總Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

充電時電解池

陰極PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a

注（充電時陰極為放電時負極）

物理構成

構成鉛蓄電池之主要成份如下：

陽極板（過氧化鉛.PbO2）--->活性物質

陰極板（海綿狀鉛.Pb）--->活性物質

電解液（稀硫酸）--->硫酸（H2SO4）+蒸餾水（H2O）

電池外殼、蓋（PPABS阻燃）

隔離板(AGM)

安全閥

正負極柱，正負極柱等

物理量聯(lián)系