將電池正極接電源正極,電池負(fù)極接電源負(fù)極.初充電爭兩個(gè)階段進(jìn)行：首先用初充電電流（表5-1）充到電解液放出氣泡,單格電壓升到2.2.4V為止.然后將電流降為1/2初充電電流,繼續(xù)充到電解液放

出劇烈的氣泡,比征和電壓連續(xù)3h穩(wěn)定不變?yōu)橹?全部充電時(shí)間約為45～65h.充電過程中應(yīng)常測量電解液溫度用電流減半、停止充電或冷卻的方法,將溫度控制在35～40℃,初充電完畢時(shí),若電解液比重不合規(guī)定,應(yīng)用蒸餾水或比重為1.4的電解液進(jìn)行調(diào)整.調(diào)整后再充電2h,直至比重符合規(guī)定時(shí)為止.新蓄電池第一次充電后往往達(dá)不到容量,應(yīng)進(jìn)行放電循環(huán).用20hh時(shí)放電率放電（即用額定容量1/20的電流放電至單格電壓降到1.75V為止）,然后再補(bǔ)充充電電流（表5-1）充足,經(jīng)過一次充、放電循環(huán)若容量仍低于額定容量的90%時(shí),應(yīng)再進(jìn)行一次充、放電循環(huán).

一組鉛蓄電池組裝好了以后，第一次充電叫做初充電。初充電是鉛蓄電池的關(guān)鍵性工做得好與不好直接關(guān)系到該組電池的壽命和容量，這一工作應(yīng)參照蓄電池廠的說明書進(jìn)另外，一組鉛蓄電池使用一段時(shí)間以后停用了，并用干貯法貯存幾年后又要重新使用它的第一次充電也稱初充電。

初充電的目的在于將長期與空氣接觸在陰極板上生成的氧化鉛，放到電解液中使它與硫酸起反應(yīng)變成硫酸鉛，在初充電過程中把硫酸鉛還原成絨狀鉛。因?yàn)檫@種硫酸鉛比較多，所以需要長時(shí)間地進(jìn)行充電。[1]

①對交流電源的要求

蓄電池組在初充電期問，要保證交流電源在75小時(shí)內(nèi)供電不問斷。特別是在開機(jī)充電24小時(shí)之內(nèi)不能停充。因此要求至少要有兩路市電或一路可靠市電弱部油機(jī)發(fā)電機(jī)組。并要求電壓在額定值90—110%(342~418伏)的變化范圍之內(nèi)．相穿正確。整流器才可正常工作。

②對充電設(shè)備的要求

整流器的過壓過流保護(hù)、熔斷器等必須經(jīng)過檢查調(diào)整，有故障時(shí)應(yīng)能自動停機(jī)，并發(fā)出告警信號。手動和自動調(diào)整輸出正常．穩(wěn)壓穩(wěn)流要達(dá)到廠家規(guī)定的指標(biāo)。用自動穩(wěn)流部位進(jìn)行一定時(shí)間的負(fù)荷試驗(yàn)(不少于2小時(shí))，以保證充電期間的安全。在所有電源設(shè)備安裝工作全部結(jié)束后，經(jīng)全面檢查接線正確，絕緣良好，油機(jī)發(fā)電機(jī)組運(yùn)轉(zhuǎn)正常才能進(jìn)行初充電工作。

③對濃硫酸、蒸餾水的要求及所需數(shù)量的計(jì)算

鉛蓄電池所使用的稀硫酸必須是純凈的，它是由純硫酸與蒸餾水(或純水)混合配制而成。電液純與不純，對電池的壽命影響很大。如果含有雜質(zhì)就容易產(chǎn)生自然放電。電液內(nèi)含雜質(zhì)超過5%，在24小時(shí)內(nèi)，就有可能把電放完。特別是采用充放制工作方式的蓄電池危害更大，因?yàn)樗鼪]有補(bǔ)充充電。

根據(jù)初充電記錄累計(jì)出充入蓄電池的電量，應(yīng)為蓄電池額定容量的5~6倍，每個(gè)電池的端電壓在2．7"--2．75伏以上，此時(shí)電解液氣泡盛起，正極板為深棕色、負(fù)極板為淺灰色，并從鉛過橋上能明顯看出一半為棕色，一半為灰色。比重調(diào)好后，電壓在三小時(shí)不再上升證明電池已充好電。

化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置叫化學(xué)電池，一般簡稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學(xué)能；需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。將這類電池稱為蓄電池(StorageBattery)，也稱二次電池。

所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。

蓄電池(StorageBattery)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計(jì)的電池，通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時(shí)利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲存為化學(xué)能，需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，比如生活中常用的手機(jī)電池等。

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池能反復(fù)充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個(gè)或多個(gè)單體構(gòu)成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。

蓄電池示意圖

蓄電池示意圖

對于傳統(tǒng)的干荷鉛蓄電池（如汽車干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使稀硫酸電解液保持1.28g/ml左右的密度；對于免維護(hù)蓄電池，其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。

化學(xué)原理

方程式如下：

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符號2PbSO4(s)+2H2O(l)

放電時(shí)：負(fù)Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)

正PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)

總Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

充電時(shí)電解池

陰極PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a

注（充電時(shí)陰極為放電時(shí)負(fù)極）

物理構(gòu)成

構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下：

陽極板（過氧化鉛.PbO2）--->活性物質(zhì)

陰極板（海綿狀鉛.Pb）--->活性物質(zhì)

電解液（稀硫酸）--->硫酸（H2SO4）+蒸餾水（H2O）

電池外殼、蓋（PPABS阻燃）

隔離板(AGM)

安全閥

正負(fù)極柱，正負(fù)極柱等