鉛碳電池和鋰離子電池重要差別：

1、構(gòu)成材料不同：鋰離子電池以炭材料（石墨）為負(fù)極，以含鋰的化合物作正極；鎳鎘電池正極由氧化鎳粉和石墨粉等活性物質(zhì)組成，負(fù)極由氧化鎘粉和氧化鐵粉的活性物質(zhì)組成。

2、工作原理不同：鋰離子電池更相當(dāng)于一個(gè)電荷容器，工作時(shí)基本不依靠電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)對(duì)電池進(jìn)行充電時(shí)，電池的正極上有鋰離子生成，生成的鋰離子經(jīng)過(guò)電解液運(yùn)動(dòng)到負(fù)極。而鋰離子電池基本不含有毒元素，對(duì)環(huán)境影響小，因而被大量應(yīng)用于數(shù)碼電子設(shè)備。電池內(nèi)阻較小，可以適應(yīng)大電流放電，因此它可分為低倍率、中倍率、高倍率電池。關(guān)于要較大功率輸出要求的場(chǎng)合比較適用。電池在高溫時(shí)重要是充電方面的困難較大，氫鎳電池在較高溫時(shí)，副反應(yīng)氧析出反應(yīng)會(huì)加速，假如有較好的負(fù)極性能，在正極上析出的氧氣可以在負(fù)極上還原，從而使電池內(nèi)壓得以消除。而按1C倍率進(jìn)行100%快速全充放時(shí)，電池壽命亦可達(dá)500次以上。

事實(shí)上，從事電動(dòng)汽車(chē)開(kāi)發(fā)和產(chǎn)業(yè)化工作的幾個(gè)發(fā)達(dá)國(guó)家尤其是日本和美國(guó)，其動(dòng)力鋰電池重要是采用氫鎳電池。是指通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)，把正極、負(fù)極活性物質(zhì)的化學(xué)能，轉(zhuǎn)化為電能的一類(lèi)裝置。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究、發(fā)展，化學(xué)電池迎來(lái)了品種繁多，應(yīng)用廣泛的局面。大到一座建筑方能容納得下的巨大裝置，小到以毫米計(jì)的品種。無(wú)時(shí)無(wú)刻不在為我們的美好生活服務(wù)。現(xiàn)在世界上很多電化學(xué)科學(xué)家，把興趣集中在做為電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力的化學(xué)電池領(lǐng)域。最早的電池由裝滿電解液的玻璃容器和兩個(gè)電極組成。

現(xiàn)在仍然有液體電池。如那些做為不間斷電源的大型固定型鉛酸蓄電池或與太陽(yáng)能電池配套使用的鉛酸蓄電池。其優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)壽命長(zhǎng)，它們可全充放電200多次，有些可充電電池的負(fù)荷力要比大部分一次性電池高。燃料動(dòng)力電池的技術(shù)包括了出現(xiàn)堿性燃料動(dòng)力電池（AFC）、磷酸燃料動(dòng)力電池（PAFC）、質(zhì)子交換膜燃料動(dòng)力電池（PEMFC）、熔融碳酸鹽燃料動(dòng)力電池（MCFC）、固態(tài)氧化物燃料動(dòng)力電池（SOFC），以及直接甲醇燃料動(dòng)力電池（DMFC）等，而其中，利用甲醇氧化反應(yīng)作為正極反應(yīng)的燃料動(dòng)力電池技術(shù)，更是被業(yè)界所看好而積極發(fā)展。

電池符號(hào)：（－）Zn│NH4ClZnCl2│MnO2（+）總電池反應(yīng)：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）（2）鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質(zhì)為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優(yōu)點(diǎn)，是鋅－錳電池的第二代產(chǎn)品，20世紀(jì)70年代初首先由德國(guó)推出。用于手電筒照明時(shí)，典型終止電壓為0.9V，某些收音機(jī)允許電壓降至0.75V。