通過(guò)氧化還原反應(yīng)而出現(xiàn)電流的裝置稱為原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種電池裝置。其工作原理很簡(jiǎn)單。一般學(xué)過(guò)化學(xué)的人都能很快理解這個(gè)原理。

原電池的氧化還原反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)。一般的氧化還原反應(yīng)通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成來(lái)完成電子轉(zhuǎn)移。而原電池的反應(yīng)不相同，那原電池的反應(yīng)是怎么樣的呢？

原電池的工作原理就是通過(guò)還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，出現(xiàn)電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

通過(guò)電子的不斷轉(zhuǎn)移就形成了電壓和電流，這樣就構(gòu)成了一個(gè)原電池。