鉛蓄電池中含有的酸是稀硫酸，工作時(shí)的原理如下：

正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，

負(fù)極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

其電池的放電總反應(yīng)為：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，二氧化鉛和鉛在稀硫酸作用下生成硫酸鉛和水，充電過程則為其逆反應(yīng)。

鉛酸蓄電池里面的液體叫電解液。

電解液是由濃硫酸和凈化水（去離子水）配制而成的。

蓄電池(StorageBattery)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計(jì)的電池，通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時(shí)利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能，需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，比如生活中常用的手機(jī)電池等。[1]

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個(gè)或多個(gè)單體構(gòu)成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V、

儲(chǔ)能蓄電池，免維護(hù)蓄電池，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。

酸就是稀硫酸、

凡是以呈酸性水溶液作為電解質(zhì)的蓄電池統(tǒng)稱為酸性蓄電池，其中最為典型的是鉛酸蓄電池。酸性蓄電池主要優(yōu)點(diǎn)是工作電壓較高，使用溫度寬，高低速率放電性能良好，原料來源豐富，價(jià)格低廉。其缺點(diǎn)是能量密度較低，使其體積、重量較大。[1]

鉛酸蓄電池，其正極為二氧化鉛，負(fù)極為海綿狀鉛，電解質(zhì)為硫酸水溶液，隔板（隔膜）根據(jù)不同類型的鉛蓄電池使用微孔橡膠隔板、微孔塑料隔板或其他材料，電池殼體使用硬橡膠、工程塑料、玻璃鋼等材料制成。

酸性蓄電池主要由容器、極板和隔板三部分組成。酸性蓄電池的容器是用來儲(chǔ)盛電解液和支撐極板的，所以它必須具有防止酸液漏泄、耐腐蝕、堅(jiān)固和耐高溫等特性。根據(jù)材料不同，常用的鉛酸蓄電池容器有玻璃槽、鉛襯木槽、塑料槽和硬橡膠槽四種。[2]

一般海洋石油工程上使用酸蓄電池的極板采用鉛銻合金制成柵格式，柵格中壓入活性物質(zhì)。正極板的活性物質(zhì)是二氧化鉛(PbO2)，負(fù)極板的活性物質(zhì)是海綿狀純鉛。為了增大容量，蓄電池正極板和負(fù)極板都制成好多片，分別并聯(lián)在一起，接成兩組，構(gòu)成蓄電池的正極和負(fù)極。每一組正負(fù)極板所組成的單電池的電壓約有2V左右，在實(shí)際應(yīng)用時(shí)常將3個(gè)或6個(gè)相同的單電池串接起來成為一組。蓄電池負(fù)極板總比正極板多一塊，每塊正極板夾在兩塊負(fù)極板當(dāng)中，使正極板兩面都起化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生同樣的膨脹和收縮，減少極板彎曲的機(jī)會(huì)，從而延長了極板使用壽命，因?yàn)樨?fù)極板在充放電過程中伸縮現(xiàn)象較正極板少得多，制造時(shí)也較正極板薄一些，最外側(cè)的兩塊負(fù)極板只有一面與正極起化學(xué)作用，因此其厚度就比中問的負(fù)極板還要薄。[2]

隔板的作用是使蓄電池的正、負(fù)極板互相絕緣，可用木板、硬橡皮、塑料等制成。為了使電解液能自由地流通，隔板的構(gòu)造應(yīng)是多孔的，但是不能使脫落的活性物質(zhì)經(jīng)過隔板而與相鄰極板接觸。

鉛蓄電池的兩組極板插入稀硫酸溶液里發(fā)生化學(xué)變化就產(chǎn)生電壓。通入直流電時(shí)(充電)，在正極板上的氧化鉛變成了棕褐色的二氧化鉛(PbO2)，在負(fù)極板上的氧化鉛就變成灰色的絨狀鉛(Pb，也叫海綿狀鉛)。鉛蓄電池放電時(shí)，正負(fù)極板上的活性物質(zhì)都吸收硫酸起了化學(xué)變化，逐漸變成了硫酸鉛(PbSO4),當(dāng)正負(fù)極板上的活性物質(zhì)都變成了同樣的硫酸鉛后，蓄電池的電壓就下降到不能再放電了。此時(shí)需要對(duì)蓄電池充電，使其恢復(fù)成原來的二氧化鉛和絨狀鉛，這樣，蓄電池又可以繼續(xù)放電。在蓄電池中產(chǎn)生的化學(xué)變化是可逆的，用方程式表示如下：[2]

充放電化學(xué)表達(dá)式

充放電化學(xué)表達(dá)式

由上式可以看出，充電時(shí)電解液稀硫酸的密度會(huì)增加；放電時(shí)由于生成水，密度降低。酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)，主要與電解液密度有關(guān)。密度高，電動(dòng)勢(shì)也高。用經(jīng)驗(yàn)公式表示有下述關(guān)系：

式中：

E——蓄電池的電動(dòng)勢(shì)，V；

d——電解液的密度。

酸性蓄電池的內(nèi)阻由極板電阻、電解液電阻及極板連接部分的電阻所組成。

當(dāng)蓄電池充電時(shí)，電解的密度發(fā)生變化，極板上的有效物質(zhì)發(fā)生變化，所以蓄電池的內(nèi)阻也隨之變化。蓄電池在充電后內(nèi)阻最小，放電時(shí)內(nèi)阻增加。對(duì)于使用的蓄電池，其內(nèi)阻可用下列公式計(jì)算：

式中：

R——蓄電池內(nèi)阻，Ω；

E——開路電壓，V；

U——工作時(shí)的端電壓，V；

I——放電電流，A。

蓄電池的容量表示蓄電池儲(chǔ)存電能的能力，船用蓄電池的容量一般以10小時(shí)放電率的安培小時(shí)做單位。例如250安培小時(shí)的蓄電池能以25安培的電流放電10小時(shí)。但是同一蓄電池在1小時(shí)的放電率時(shí)不能給出250安培小時(shí)容量，事實(shí)上，將小于250安培小時(shí)。在10小時(shí)放電率以外的放電率時(shí)應(yīng)乘以一適當(dāng)?shù)娜萘肯禂?shù)，如表2-58所示。[2]